Temas programados de química general
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- 540 - Química
Tipo de ítem | Biblioteca actual | Colección | Signatura | Estado | Fecha de vencimiento | Código de barras | |
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Unidad Académica de Salud y Bienestar | Carrera de Biofarmacia | 540 P324t 6B00405 (Navegar estantería(Abre debajo)) | Disponible | 6B00405 |
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547 D511q 6B00383 Química orgánica | 547 W772q 6B00386 Química orgánica | 547 N842q 6B00388 Química orgánica moderna | 540 P324t 6B00405 Temas programados de química general | 570 T275b 6B00448 Biología aplicada | 577.275 L665b 6B00449 Biotratamiento de residuos tóxicos y peligrosos: selección, estimación, modificación de microorganismos y aplicaciones | 571.6 W746c 6B00450 Citología |
Incluye contenido, índice alfabético
Clasificación perióocica de los elementos.-- Uso de los números exponenciales.-- Uso de los logaritmos.-- Definiciones necesarias para comprender el concepto mol.-- Atomos gramo, moles, pesos u número de partículas.-- Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas.-- Relaciones mol en las ecuaciones químicas.-- Estequiometría de las reacciones que ocurren en solución acuosa.-- Determinación de fórmulas de compuestos mediante el uso de la tabla periódica.-- Nomenclatura de los compuestos binarios.-- Nomenclatura de los ácidos y sales que contienen oxígeno.-- Ionización de los ácidos y de las bases.-- Solubilidad e ionización de las sales.-- Conversión de las ecuaciones moleculares a la forma iónica neta.-- Reacciones de combinación directa de los elementos.-- Reacciones de desplazamiento.-- Reacciones de los oxidos de metal y de óxidos de no metal con el agua.-- Reacciones de neutralización.-- Reacciones de descomposición.-- Reacciones de doble descomposición.-- Reacciones de los iones de metal con el NH3 y el OH-.-- Predicción de los productos de reacciones simples de oxidación-reducción.-- Balanceo de ecuaciones Redox por el método del ion-electrón.-- Uso de las constantes de equilibrio.-- Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en el agua.-- Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en presencia de un ion común.-- Producto iónico del agua y del sistema de pH para expresar la acidez.-- Equilibrio de hidrólisis.-- Equilibrio en soluciones saturadas.-- Equilibrio que implican los valores de K8p y Ka o Kb.-- Equilibrio de los iones complejos.-- Tabla de logaritmos de cuatro cifras.
1973
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